Trộn 100ml dd Hcl 0,1M vs 200ml dd Naoh 0,2M và 100ml dd Nacl 0,5M . tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pư.
(không cần phải giải đâu mình chỉ cần biết là nacl tạo là từ phản ứng HCl + Naoh có phân ly ra ion và tính chung vào nồng độ mol của các ion trong dd sau phản ứng hay không)
Trộn 100ml dd Hcl 0,1M vs 200ml dd Naoh 0,2M và 100ml dd Nacl 0,5M . tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pư. (không cần phải giải đâu mình chỉ c
By Audrey
Đáp án:
$C_M(Na^+) =0,225\ M;\ C_M(Cl^-) =0,15\ M;\ C_M(OH^-) = 0,075\ M$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{HCl} = 0,01\ mol;\ n_{NaOH} = 0,04\ mol,\ n_{NaCl} = 0,05\ mol$
Trộn các dung dịch có phản ứng: $HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
NaOH dư (0,03 mol)
Vậy trong dung dịch sau còn: $\begin{cases} NaCl: 0,01+0,05 = 0,06 \\ NaOH: 0,03 \end{cases}$
Ta lại có: $V_{dds} = 400\ ml$
PT điện li: $NaCl \to Na^+ + Cl^-$
$NaOH \to Na^++OH^-$
Vậy: $C_M(Na^+) = \dfrac{0,09}{0,4} = 0,225\ M$
$C_M(Cl^-) = \dfrac{0,06}{0,4}=0,15\ M$
$C_M(OH^-) = \dfrac{0,03}{0,4}=0,075\ M$