Trộn 100ml dd Hcl 0,1M vs 200ml dd Naoh 0,2M và 100ml dd Nacl 0,5M . tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pư.

0 bình luận về “Trộn 100ml dd Hcl 0,1M vs 200ml dd Naoh 0,2M và 100ml dd Nacl 0,5M . tính nồng độ mol của các ion trong dd sau pư.”

1. n HCl=0,1.0,1=0,01 (mol) ⇒n H+=0,01 (mol)

   n NaOH=0,2.0,1=0,02 (mol) ⇒n OH-=0,02 (mol)

    n NaCl=0,5.0,1=0,05 (mol)

               $H^+ + OH^-→H_2O$

   trc pứ:0,01    0,02                        (mol)

   pứ:      0,01   0,01                         (mol)

   sau pứ: 0      0,01                          (mol)

   ⇒OH- dư ⇒NaOH dư

   -Dd sau pứ:NaOH dư;NaCl

   Vdd sau pứ=0,1+0,2+0,1=0,4 (l)

   CM NaOH dư=$\frac{0,01}{,4}$ =0,025 (M)

   CM NaCl=$\frac{0,05}{,4}$ =0,0125 (M)

   NaOH→Na+ + OH-

   0,025→ 0,025  0,025      (M)

    NaCl → Na+ + Cl-

   0,0125 0,0125  0,0125    (M)

   [OH-]=0,025 (M)

   [Cl-]=0,-0125 (M)

   [Na+]=0,025+0,0125=0,0375 (M)

   ——————Nguyễn Hoạt——————-

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    n HCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

   n NaOH = 0,2 x 0,2 = 0,04 mol 

   n NaCl = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol

                H⁺ + OH^– ->  H₂O

            0,01 ->  0,01  -> 0,01

    dd sau phản ứng gồm 

   H₂O : 0,01 mol  => CM = 0,025 M

   Na⁺ : 0,14 mol  => CM = 0,35 M

   OH^– : 0,03 mol  => CM = 0,075 M

   Cl^– : 0,11 mol    => CM = 0,275 M

    

   Bình luận