trộn 100ml dd nacl 1,2M với 100 ml dd na2so4 1,5M thu được dd X xác định nồng độ mol các ion 17/09/2021 Bởi Arya trộn 100ml dd nacl 1,2M với 100 ml dd na2so4 1,5M thu được dd X xác định nồng độ mol các ion
Đáp án: $[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$ $[Cl^-]=0,6M$ $[SO^{2-}_4]=0,75M$ Giải thích các bước giải: 100 ml dung dịch NaCl 1,2M: $n_{NaCl}=0,1.1,2=0,12\ mol$ $NaCl\to Na^++Cl^-\\0,12\hspace{1,5cm}0,12\hspace{1cm}0,12$ Trong 100 ml dung dịch $Na_2SO_4$ $n_{Na_2SO_4}=0,15\ mol$ $Na_2SO_4\to 2Na^++SO^{2-}_4\\0,15\hspace{2cm}0,3\hspace{1cm}0,15$ Trộn 2 dung dịch, không có phản ứng xảy ra, số mol các ion sau trộn là: $n_{Na^+}=0,12+0,3=0,42\ mol$ $n_{Cl^-}=0,12\ mol$ $n_{SO^{2-}_4}=0,15\ mol$ Thể tích dung dịch thu được: 200 ml Vậy, nồng độ các ion : $[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$ $[Cl^-]=0,6M$ $[SO^{2-}_4]=0,75M$ Bình luận
Đáp án:
$[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$
$[Cl^-]=0,6M$
$[SO^{2-}_4]=0,75M$
Giải thích các bước giải:
100 ml dung dịch NaCl 1,2M:
$n_{NaCl}=0,1.1,2=0,12\ mol$
$NaCl\to Na^++Cl^-\\0,12\hspace{1,5cm}0,12\hspace{1cm}0,12$
Trong 100 ml dung dịch $Na_2SO_4$
$n_{Na_2SO_4}=0,15\ mol$
$Na_2SO_4\to 2Na^++SO^{2-}_4\\0,15\hspace{2cm}0,3\hspace{1cm}0,15$
Trộn 2 dung dịch, không có phản ứng xảy ra, số mol các ion sau trộn là:
$n_{Na^+}=0,12+0,3=0,42\ mol$
$n_{Cl^-}=0,12\ mol$
$n_{SO^{2-}_4}=0,15\ mol$
Thể tích dung dịch thu được: 200 ml
Vậy, nồng độ các ion :
$[Na^+]=\dfrac{0,42}{0,2}=2,1M$
$[Cl^-]=0,6M$
$[SO^{2-}_4]=0,75M$