Trộn 100ml dd NaOH có pH =12 với 100ml H2SO4 a(mol) thu được dd có pH =2. Tính a 18/09/2021 Bởi Julia Trộn 100ml dd NaOH có pH =12 với 100ml H2SO4 a(mol) thu được dd có pH =2. Tính a
Đáp án: $a=0,0015\ mol$ (Nếu đề bài là a(M) chứ không phải a(mol) thì a = 0,0015:0,1=0,015M$ Giải thích các bước giải: 100 ml dung dịch NaOH pH = 12 $⇒pOH=14-12=2⇒[OH^-]=10^{-2}=0,01M\\⇒n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,001\ mol$ Phản ứng xảy ra khi trộn 2 dung dịch là: $2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$ Do dung dịch thu được có pH = 2 (môi trường axit) nên sau phản ứng, axit dư, bazo hết. $pH=2⇒[H^+\ dư ]=10^{-2}=0,01M \\⇒n_{H^+\ dư}=0,01.(0,1+0,1)=0,002\ mol$ $H_2SO_4\to 2H^++SO^{2-}_4\\0,001\hspace{0,5cm}←0,002$ Do bazo hết $⇒n_{H_2SO_4\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=0,0005\ mol\\⇒n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=0,001+0,0005=0,0015\ mol=a$ (Nếu đề bài là a(M) chứ không phải a(mol) thì a = 0,0015:0,1=0,015M$ Bình luận
Đáp án:
$a=0,0015\ mol$
(Nếu đề bài là a(M) chứ không phải a(mol) thì a = 0,0015:0,1=0,015M$
Giải thích các bước giải:
100 ml dung dịch NaOH pH = 12
$⇒pOH=14-12=2⇒[OH^-]=10^{-2}=0,01M\\⇒n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,001\ mol$
Phản ứng xảy ra khi trộn 2 dung dịch là:
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
Do dung dịch thu được có pH = 2 (môi trường axit) nên sau phản ứng, axit dư, bazo hết.
$pH=2⇒[H^+\ dư ]=10^{-2}=0,01M \\⇒n_{H^+\ dư}=0,01.(0,1+0,1)=0,002\ mol$
$H_2SO_4\to 2H^++SO^{2-}_4\\0,001\hspace{0,5cm}←0,002$
Do bazo hết $⇒n_{H_2SO_4\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=0,0005\ mol\\⇒n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=0,001+0,0005=0,0015\ mol=a$
(Nếu đề bài là a(M) chứ không phải a(mol) thì a = 0,0015:0,1=0,015M$