Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M với 300ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A 02/09/2021 Bởi Charlie Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M với 300ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A
Bài giải: -$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$ $n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,1.0,1=0,02(mol)$ -$HCl→H^++Cl^-$ $n_{H^+}=0,2.0,2=0,06(mol) Ta có: $H^++OH^-→H_2O$ Trước pứ:0,06 0,02 (mol) Pứ: 0,02 0,02 (mol) Sau pứ: 0,04 0 (mol) ⇒ $H^+$ dư ⇒ Môi trường axit -$V_{dd}=100+300=400(ml)=0,4(l)$ $⇒[H^+]=\frac{0,04}{0,4}=0,1(M)$ $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$ Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,1=0,02\ mol.\\ n_{H^+}=_{HCl}=0,3\times 0,2=0,06\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,06}{1}\\ \Rightarrow H^+\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{H^+}\text{(dư)}=0,06-0,02=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,04}{0,1+0,3}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Bài giải:
-$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
$n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,1.0,1=0,02(mol)$
-$HCl→H^++Cl^-$
$n_{H^+}=0,2.0,2=0,06(mol)
Ta có: $H^++OH^-→H_2O$
Trước pứ:0,06 0,02 (mol)
Pứ: 0,02 0,02 (mol)
Sau pứ: 0,04 0 (mol)
⇒ $H^+$ dư ⇒ Môi trường axit
-$V_{dd}=100+300=400(ml)=0,4(l)$
$⇒[H^+]=\frac{0,04}{0,4}=0,1(M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,1=0,02\ mol.\\ n_{H^+}=_{HCl}=0,3\times 0,2=0,06\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,06}{1}\\ \Rightarrow H^+\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{H^+}\text{(dư)}=0,06-0,02=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,04}{0,1+0,3}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)
chúc bạn học tốt!