Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=2. Xác định GIá trị của a ( biết trong mọi dung dịch [H+].[OH-]=10^-14)
Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=2. Xác định GIá trị của a ( biết trong mọi dung dịch [H+].[OH-]=10^-14)
Dd axit ban đầu có [H+] =0,1 M → nH+=0,1.0,1 =0,01 mol
Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH–] =0,01M→ nOH = 0,002 mol
PTHH: H+ + OH– → H2O
Ta có nNaOH = nH+ + nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M
[H+]=10^-1=0,1 (mol/l)
=>nH+=0,1.0,1=0,01 (mol)
nOH-=0,1a (mol)
pH=2<7=>Axit dư (H+ dư)
=>[H+] dư=$\frac{0,01-0,1a}{0,2}$=10^-2
=>a=0,08 (mol/l)