Trộn 100ml dung dịch HCl 0,2M với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính H của dung dịch sau phản ứng? 08/09/2021 Bởi Adalyn Trộn 100ml dung dịch HCl 0,2M với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính H của dung dịch sau phản ứng?
Đáp án: \(pH=13\) Giải thích các bước giải: Ta có: \({n_{HCl}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\) \({n_{NaOH}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\) Phản ứng xảy ra: \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\) Vì \({n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ – }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,06 – 0,02 = 0,04{\text{ mol}}\) Sau phản ứng thu được dung dịch có thể tích \(V = 100 + 300 = 400{\text{ ml = 0}}{\text{,4 lít}}\) \( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M\) \( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1 \to pH = 13\) Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=13\end{array}\) Giải thích các bước giải: Sửa đề: “H” thành “pH” nhé bạn \(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\times 0,2=0,02\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3\times 0,2=0,06\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,06}{1}\\ \Rightarrow OH^-\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{OH^-}\text{(dư)}=0,06-0,02=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,04}{0,1+0,3}=0,1\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+log(0,1)=14-1=13\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
\(pH=13\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì \({n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ – }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,06 – 0,02 = 0,04{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng thu được dung dịch có thể tích
\(V = 100 + 300 = 400{\text{ ml = 0}}{\text{,4 lít}}\)
\( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1 \to pH = 13\)
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=13\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: “H” thành “pH” nhé bạn
\(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\times 0,2=0,02\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3\times 0,2=0,06\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,06}{1}\\ \Rightarrow OH^-\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{OH^-}\text{(dư)}=0,06-0,02=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,04}{0,1+0,3}=0,1\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+log(0,1)=14-1=13\end{array}\)
chúc bạn học tốt!