Trộn 100ml dung dịch HNO3 0,02M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M thu được dung dịch A có pH ? Giải giúp vote 5 sao :3

0 bình luận về “Trộn 100ml dung dịch HNO3 0,02M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M thu được dung dịch A có pH ? Giải giúp vote 5 sao :3”

1. Đáp án:

   `-pH=12`

   Giải thích các bước giải:

    `-` Vì `V_{HNO_3}=100(ml)=0,1(l)`

   `→n_{HNO_3}=0,02.0,1=0,002(mol)`

   Phương trình điện ly :

   $HNO_3→H^++NO_3^-$

   `n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,002(mol)`

   `-` Vì `V_{Ba(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)`

   `→n_{Ba(OH)_2}=0,02.0,1=0,002(mol)`

   Phương trình điện ly :

   $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

   `→n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,002=0,004(mol)`

   Phương trình ion biểu diễn quá trình phản ứng :

                       $H^++OH^-→H_2O$

   Trước pứ:`0,002`    `0,004`               `(mol)`

   Pứ:           `0,002`    `0,002`                `(mol)`

   Sau pứ:   `0`              `0,002`             `(mol)`

   `→OH^-` dư

   `-V_{dd}=V_{HNO_3}+V_{Ba(OH)_2}=0,1+0,1=0,2(l)`

   `→[OH^-]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(M)`

   `→pH=14+log([OH^-])=14+log(0,01)=12`

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận