trộn 100ml h2so4 3M với 300ml dd koh 1,5 M tính pH của dd 08/09/2021 Bởi Ximena trộn 100ml h2so4 3M với 300ml dd koh 1,5 M tính pH của dd
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=0,426\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2\times 0,1\times 3=0,6\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{KOH}=0,3\times 1,5=0,45\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,45}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,6-0,45=0,15\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,15}{0,1+0,3}=0,375\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,375)=0,426\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
`n_(KOH)=0,3.1,5=0,45(mol)` `n_(H_2SO_4)=0,1.3=0,3(mol)` `H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O` `0,225` `0,45` `n_(H_2SO_4 dư)=0,075(mol)` `=>n_(H^+)=0,15(mol)` `=>[H^+]=\frac{0,15}{0,1+0,3}=0,375M` `pH=-log([H^+]=-log(0,375)=0,426` Bình luận
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=0,426\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2\times 0,1\times 3=0,6\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{KOH}=0,3\times 1,5=0,45\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,45}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,6-0,45=0,15\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,15}{0,1+0,3}=0,375\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,375)=0,426\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`n_(KOH)=0,3.1,5=0,45(mol)`
`n_(H_2SO_4)=0,1.3=0,3(mol)`
`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`
`0,225` `0,45`
`n_(H_2SO_4 dư)=0,075(mol)`
`=>n_(H^+)=0,15(mol)`
`=>[H^+]=\frac{0,15}{0,1+0,3}=0,375M`
`pH=-log([H^+]=-log(0,375)=0,426`