Trộn 11,2g Fe và 4,8g S rồi đun nóng trong điều kiện không có không khí. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp A.
a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Cho hỗn hợp A vào dd HCl dư thu được hỗn hợp khí B. Tính % thể tích mỗi khí trong B.
c. Cho hỗn hợp khí B qua dd Pb(NO3)2 thu được m gam kết tủa đen. Tìm m?
Trộn 11,2g Fe và 4,8g S rồi đun nóng trong điều kiện không có không khí. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp A. a. Tính khối lượng mỗi chất tro
By Gabriella
Đáp án:
a) \({m_{FeS}} = 13,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{Fe du}}}} = 2,8{\text{ mol}}\)
b) \(\% {V_{{H_2}S}} = 75\% ;\% {V_{{H_2}}} = 25\% \)
c) m=35,85 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_S} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\) nên Fe dư.
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeS}} = 0,15.(56 + 32) = 13,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{Fe dư}}}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl dư
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{{H_2}S}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\% \to \% {V_{{H_2}}} = 25\% \)
Dẫn hỗn hợp khí qua chì nitrat
\(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)
Ta có: \({n_{PbS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,15}}{\text{.(207 + 32) = 35}}{\text{,85 gam}}\)