Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8124 và dung dịch C.
a/ Xác định M và nồng độ mol/l của dd C. Biết rằng MSO4 tan trong H2O
b/ Cho 250ml dd NaOH vào 1/2 dd C thì thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D nặng 6,075g. Tính nồng độ mol/l của dd NaOH
Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 3
By Iris
Hỗn hợp khí Y gồm H2 và H2S; nY = = 0,2 (mol) M0 → M+2 + 2e 2H+ + 2e → S0 + 2e → S-2 (H2S) Vì quá trình nhường electron và hai quá trình nhận electron đều là 2e, nên ta có nM = nY = 0,2 (mol) => M = = 65 (Zn)