trộn 14,58 gam bột al với bột fe2O3 và Cuo rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm,thu được hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đặ

0 bình luận về “trộn 14,58 gam bột al với bột fe2O3 và Cuo rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm,thu được hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đặ”

1. Ta có:

   $n_{Al}=14,58/27=0,54(mol)$

   $Al^{0}-3→Al^{3+}$

   $N^{5+}+1→N^{4+}$

   Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron, ta có:

   $3n_{Al}=n_{NO_2}$

   $⇒3.0,54=n_{NO_2}$

   $⇒n_{NO_2}=1,62(mol)$

   $⇒V=V_{NO_2}=1,62.22,4=36,288(lít)$

   Bình luận

2. Đáp án:

   V=36,288l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
   2Al + 3CuO \to A{l_2}{O_3} + 3Cu
   \end{array}\)

   Vì ta không biết phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không nên ta quy hỗn hợp A thành chính là hỗn hợp ban đầu gồm: Al \(F{e_2}{O_3}\) và CuO

   Ta có các phương trình:

   \(\begin{array}{l}
   Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
   F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\\
   CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O
   \end{array}\)

   Ta thấy chỉ có Al là thay đổi số oxi hóa nên:

   \(Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{Al}} = 0,54mol\\
    \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Al}} = 1,62mol\\
    \to {V_{N{O_2}}} = 36,288l
   \end{array}\)

   Bình luận