Trộn 150ml dung dịch HCl 0,3M với 350ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M ta thu đc dung dịch X
A. Tính nồng độ mol/lit của các ion có trog dung dịch X. Coi như thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể và bỏ qua sự điện li của nước
B. Để trung hòa 250ml dd X ta cần phải dùng bnhiu ml dung dịch KOH 0,1M
Đáp án:
\([B{a^{2 + }}] = 0,035M\)
\([{H^ + }] = 0,02M\)
\([C{l^ – }] = 0,09M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,15.0,3 = 0,045{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ – }}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,35.0,05 = 0,0175{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,0175{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{O{H^ – }}} = 0,0175.2 = 0,035{\text{ mol}}\)
Phản ứng:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,045 – 0,035 = 0,01{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích là:
\({V_X} = 150 + 350 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
Dung dịch chứa:
\({n_{B{a^{2 + }}}} = 0,0175{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ – }}} = 0,045{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to [B{a^{2 + }}] = \frac{{0,0175}}{{0,5}} = 0,035M\)
\([{H^ + }] = \frac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M\)
\([C{l^ – }] = \frac{{0,045}}{{0,5}} = 0,09M\)
500 ml \(X\) chứa 0,01 mol \(H^+\).
Suy ra 250 ml \(X\) chứa 0,005 mol \(H^+\).
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{O{H^ – }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KOH}}\)
\(\to {V_{KOH}} = \frac{{0,005}}{{0,1}} = 0,05{\text{ lít = 50ml}}\)