trộn 15ml dung dịch NaOH 2M với 50ml dung dịch H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được và pH của dung dịch đó

0 bình luận về “trộn 15ml dung dịch NaOH 2M với 50ml dung dịch H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được và pH của dung dịch đó”

1. n NaOH=0,015.2=0,03 (mol)

   n H2SO4=0,05.0,5=0,025 (mol)

               2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

   trc pứ:  0,03       0,025                                    (mol)

   pứ:       0,03       0,015      0,015                     (mol)       

   sau pứ: 0           0,01        0,015                      (mol)

   ⇒H2SO4 dư

   -Dd thu được:Na2SO4 ;H2SO4 dư

   Vdd sau pứ=0,015+0,05=0,065 (l)

   CM Na2SO4=$\frac{0,015}{0,065}$ ≈0,231 (M)

   CM H2SO4 dư=$\frac{0,01}{0,065}$≈0,154 (M)

   ${Na_2SO_4}$→${2}{Na^+}$+$SO_{4}^{2-}$

    0,231→   0,462     0,231             (M)

   ${H_2SO_4}$→${2}{H^+}$+$SO_{4}^{2-}$

    0,154→   0,308    0,154             (M)

   $[{Na^+}]$=0,462 (M)

   $[{H^+}]$=0,308 (M)

   $[SO_{4}^{2-}]$=0,231+0,154=0,385 (M)

   vì $[{H^+}]$=0,308 (M)

   ⇒pH=-log(0,308)≈0,51 

   ———————-Nguyễn Hoạt———————-

    

   Bình luận