Trộn 16,8g bột Fe và m gam bột S. Đun nóng hỗn hợp (không có không khí) cho phản
ứng xảy ra. Sau một thời gian đem sản phẩm thu được cho hoà tan trong dung dịch HCl dư thu được khí X và chất rắn G. Đốt cháy hoàn toàn khí X và rắn G cần 16,8 lit khí O2. Tìm m.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
m=19,2 gam
Giải thích các bước giải:
Rắn thu được sau khi phản ứng xảy ra chứa FeS, Fe dư và S dư.
Cho rắn này tác dụng với HCl thu được khí X gồm \({H_2}S,{\text{ }}{{\text{H}}_2}\). Rắn dư là S.
Đốt cháy X và rắn thu được sản phẩm là \({H_2}O;{\text{ S}}{{\text{O}}_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = {n_{FeS}} + {n_{Fe{\text{ dư}}}} = {n_{Fe{\text{ ban đầu}}}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Bảo toàn H: \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Bảo toàn O: \(2{n_{{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} + 2{n_{S{O_2}}} = 0,3 + 2{n_{S{O_2}}} = 2.\frac{{16,8}}{{22,4}} = 1,5 \to {n_{S{O_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Bảo toàn S: \({n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_S} = 0,6.32 = 19,2{\text{ gam}}\)