Trộn 2,24 gam bột Fe với 1,6 gam bột S rồi nungg nóng, trong điều kiện không khí không có, thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCL, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại 1 phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) . giá trị của V là??
LonĐáp án:
Giải thích các bước giải:
Giải thích các bước giải:
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Nhận thấy: Hỗn hợp khí X gồm H2S và H2, phần không tan Y là S
Hỗn hợp H2S và H2 có thể quy đổi thành H2 và S, như vậy đốt X và Y coi như đốt H2 và S, vì vậy số mol H2 bằng số mol Fe.
2H2 + O2 -> 2H2O
S + O2 SO2
=> VO2 = (1/2*n(Fe) + n(S)).22,4 = 1,568 (lít)