Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2,25 M (loãng) được dung dịch
A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu được V lít khí H 2
(đktc) và dung dịch B.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính thể tích khí H 2 thu được (đktc)
d) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B. thật chi tiết và ko làm tắt nha mn mik ngu lắm hihi
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,45mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)
\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}}\)
Giải hệ phương trình:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 19,3\\
3a + 2b = 1,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,3mol \to b = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 8,1g\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,65mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 14,56l
\end{array}\)
Bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{hỗn hợp}} + {m_A} = {m_B} + {m_{{H_2}}}\\
\to {m_B} = 19,3 + 0,4 \times 36,5 + 0,45 \times 98 – (0,65 \times 2) = 76,7g
\end{array}\)