Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2,25 M (loãng) được dung dịch
A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu được V lít khí H 2
(đktc) và dung dịch B.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính thể tích khí H 2 thu được (đktc)
d) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.
các bạn hãy giải thích từng bước cho mik nha thật chi tiết nhá tks
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,45mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}}\\
\to {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Al và Fe
Giải hệ phương trình sau:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 19,3\\
3a + 2b = 1,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,3mol \to b = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 8,1g\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,65mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 14,56l
\end{array}\)
Bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{hỗn hợp}} + {m_A} = {m_B} + {m_{{H_2}}}\\
\to {m_B} = 19,3 + 0,4 \times 36,5 + 0,45 \times 98 – (0,65 \times 2) = 76,7g
\end{array}\)