Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,005M với 300 ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung
dịch có pH là:
A. pH = 1. B. pH = 2. C. pH = 12. D. pH = 7
Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,005M với 300 ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung
dịch có pH là:
A. pH = 1. B. pH = 2. C. pH = 12. D. pH = 7
Đáp án:
`-B`
Giải thích các bước giải:
– Vì `V_{NaOH}=200(ml)=0,2(l)`
`→n_{NaOH}=0,2.0,005=0,001(mol)`
Phương trình điện ly :
$NaOH→Na^++OH^-$
`-n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,001(mol)`
– Vì `V_{HCl}=300(ml)=0,3(l)`
`→n_{HCl}=0,2.0,03=0,006(mol)`
Phương trình điện ly :
$HCl→H^++Cl^-$
`→n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,006(mol)`
Phương trình điện ly :
$H^++OH^-→H_2O$
Trước pứ:`0,006` `0,001` `(mol)`
Pứ: `0,001` `0,001` `(mol)`
Sau pứ: `0,005` `0` `(mol)`
`→H^{+}` dư
`-V_{dd}=V_{NaOH}+V_{HCl}=0,2+0,3=0,5(l)`
`→[H^{+}]=\frac{0,005}{0,5}=0,01(M)`
`→pH=-log([H^{+}])=-log(0,01)=2`
Đáp án `: B`
`nNaOH = 0,001 (mol)`
`=> nOH^(-)=0,001 (mol)`
`nHCl =0,006 (mol)`
`=> nH^(+) = 0,006 (mol)`
`H^(+) + OH^(-) -> H2O`
`nH^(+) > nOH^(-) (0,006>0,001)`
`=> H^(+)` dư
`=> nH^(+)` pứ `= nOH^(-)=0,001(mol)`
`=> nH^(+)` dư `= 0,005 (mol)`
`V` mới `= 0,2+0,3=0,5 (mol)`
` => [H^+]=0,005:0,5=0,01 (M)`
` => pH = -log([H^(+)])=-log(0,01)=2`