trộn 200g dd naoh 5% với 100ml dd h3po4 1M. tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

0 bình luận về “trộn 200g dd naoh 5% với 100ml dd h3po4 1M. tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng”

1. 100ml=0,1l
   $n_{NaOH}=n_{OH^{-}}=\dfrac{200.5}{100.40}=0,25(mol)$

   $n_{H_{3}PO_{4}}=0,1.1=0,1(mol)$
   $T=\dfrac{n_{OH^{-}}}{n_{H_{3}PO_{4}}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5$

   => Có 2 muối : $Na_{3}PO_{4}$ và $Na_{2}HPO_{4}$

   $3NaOH + H_{3}PO_{4} \xrightarrow{} Na_{3}PO_{4} + 3H_2O$

   3x : x : x : 3x (mol)

   $2NaOH + H_{3}PO_{4} \xrightarrow{} Na_{2}HPO_{4} + 2H_2O$

   2y : y : y : 2y (mol)

   Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 muối : $Na_{3}PO_{4}$ và $Na_{2}HPO_{4}$

   $n_{NaOH}=3x+2y=0,25(mol)(1)$

   $n_{H_{3}PO_{4}}=x+y=0,1(mol)(2)$

   Từ (1) và (2) => x= 0,05 (mol), y=0,05(mol)

   $m_{Na_{3}PO_{4}} = 0,05.167=8,2(g)$

   $m_{Na_{2}HPO_{4}} =142.0,05=7,1(g)$

   Bình luận

2. Bài giải :

   `-n_{NaOH}=\frac{200.5%}{40.100%}=0,25(mol)`

   Vì `V_{H_3PO_4}=100(ml)=0,1(l)`

   `⇒n_{H_3PO_4}=0,1.1=0,1(mol)`

   Ta có: `2<T=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,25}{0,1}=2,5<3` 

   ⇒ Tạo `2` muối `Na_2HPO_4;Na_3PO_4`

   – Gọi `n_{Na_2HPO_4}=x(mol)`

             `n_{Na_3PO_4}=y(mol)`

   `2NaOH+H_3PO_4→Na_2HPO_4+2H_2O`

        2x               x                ← x                          (mol)    

   `3NaOH+H_3PO_4→Na_3PO_4+3H_2O`

        3y               y                ← y                          (mol)    

   `-n_{NaOH}=2x+3y=0,25(mol)(1)`

   `-n_{H_3PO_4}=x+y=0,1(mol)(2)

   Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

   $\left \{ {{2x+3y=0,25} \atop {x+y=0,1}} \right.$ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,05}} \right.$

   `-n_{Na_2HPO_4}=x=0,05(mol)`

   `⇒m_{Na_2HPO_4}=0,05.142=7,1(g)`

   `-n_{Na_3PO_4}=y=0,05(mol)`

   `⇒n_{Na_3PO_4}=0,05.167=8,2(g)`

    

   Bình luận