Trộn 200ml dd H2SO4 0,25M với 300ml dd chứa NaOH 0,15M và KOH 0,1M. Tính pH của dd thu được 27/09/2021 Bởi Eliza Trộn 200ml dd H2SO4 0,25M với 300ml dd chứa NaOH 0,15M và KOH 0,1M. Tính pH của dd thu được
Đáp án: Giải thích các bước giải: có : $n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 2.0,2.0,25 = 0,1(mol)$$n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,3.0,15 + 0,3.0,1 = 0,075(mol)$$H^+ + OH^- →H_2O$Theo PTHH : $n_{H^+(pư)} = n_{OH^-} = 0,075(mol)$$⇒ n_{H^+(dư)} = 0,1 – 0,075 = 0,025(mol)$Sau phản ứng , ta có : $V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml)= 0,5(lít)$$⇒ [H^+] = \dfrac{0,025}{0,5} = 0,05M$$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,05) = 1,3$ Bình luận
Bạn xem hình
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có :
$n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 2.0,2.0,25 = 0,1(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,3.0,15 + 0,3.0,1 = 0,075(mol)$
$H^+ + OH^- →H_2O$
Theo PTHH : $n_{H^+(pư)} = n_{OH^-} = 0,075(mol)$
$⇒ n_{H^+(dư)} = 0,1 – 0,075 = 0,025(mol)$
Sau phản ứng , ta có :
$V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml)= 0,5(lít)$
$⇒ [H^+] = \dfrac{0,025}{0,5} = 0,05M$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,05) = 1,3$