Trộn 200ml dd H2SO4 nồng độ xM ( dd C) với 300ml dd KOH nồng độ yM (dd D) , thu được 500ml dd E làm quỳ tím chuyển màu xanh. Để trung hoà 100ml dd E cần dùng 40ml dd H2SO4 1M . Mặt khác, trộn 300ml dd C với 200ml dd D thì thu được 500ml dd F. Biết rằng 100ml dd F phản ứng vừa đủ với 2,04g Al2O3. Tính x,y
$n_{H_2SO_4}=0,2x$
$n_{KOH}=0,3y$
500ml E làm quỳ chuyển xanh nên dư KOH.
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{KOH\text{dư}}=0,3y-2.0,2x=-0,4x+0,3y$
Trong 100ml E có $-0,08x+0,06y$ mol KOH.
$n_{H_2SO_4}=0,04 mol$
$\Rightarrow -0,08x+0,06y=0,04.2=0,08$ (1)
Mặt khác:
$n_{H_2SO_4}=0,3x$
$n_{KOH}=0,2y$
$n_{Al_2O_3}=0,02 mol$
– TH1: dư axit
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,3x-0,1y$
$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$\Rightarrow 0,3x-0,1y=0,02.3=0,02.5.3=0,3$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=2,6; y=4,8$
– TH2: dư kiềm
$\Rightarrow n_{KOH\text{dư}}=0,2y-0,3.2x=-0,6x+0,2y$
$Al_2O_3+2KOH\to 2KAlO_2+H_2O$
$\Rightarrow -0,6x+0,2y=0,02.5.2=0,08$ (3)
(1)(3)$\Rightarrow x=0,2; y=1,6$