Trộn 200ml dung dịch gồm Ba(OH)2 và KOH cùng nồng độ 0,1M với 300ml dung dịch gồm H2SO4 và HCl có cùng nồng độ 0,05M, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X
Giúp em bài này với ạ
Trộn 200ml dung dịch gồm Ba(OH)2 và KOH cùng nồng độ 0,1M với 300ml dung dịch gồm H2SO4 và HCl có cùng nồng độ 0,05M, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X
Giúp em bài này với ạ
$[OH^]=2C_{M_{Ba(OH)_2}}+C_{M_{KOH}}=0,1+0.1.2=0,3M$
$\Rightarrow n_{OH^-}=0,2.0,3=0,06(mol)$
$[H^+]=2C_{M_{H_2SO_4}}+C_{M_{HCl}}=0,05.2+0,05=0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,3.0,15=0,045(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-}=0,06-0,045=0,015(mol)$
$V_{dd}=0,2+0,3=0,5l$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,015}{0,5}=0,03M$
$\to pH=14+\lg[OH^-]=12,5$
Đáp án:
12,48
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,02 \times 2 + 0,02 = 0,06\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,015 \times 2 + 0,015 = 0,045\,mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,045}}{1} < \dfrac{{0,06}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ – }}}\text{ dư} = 0,06 – 0,045 = 0,015\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}X}} = 0,3 + 0,2 = 0,5l\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,015}}{{0,5}} = 0,03M\\
pH = 14 – {\rm{[}} – \log (0,03){\rm{]}} = 12,48
\end{array}\)