Trộn 200ml dung dịch H2SO4 1,25M với 100ml dung dịch NaOH 2M được dung dịch X.Thêm 10,8 gam Al vào dung dịch X, thoát ra V lít khí H2 ở đktc .Giá trị V là
Trộn 200ml dung dịch H2SO4 1,25M với 100ml dung dịch NaOH 2M được dung dịch X.Thêm 10,8 gam Al vào dung dịch X, thoát ra V lít khí H2 ở đktc .Giá trị
By Natalia
`n_(H_2SO_4)=0,2.1,25=0,25(mol)`
`n_(NaOH)=0,1.2=0,2(mol)`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`
Lập tỉ lệ
`n_(H_2SO_4)=\frac{0,25}{1}>n_(NaOH)=\frac{0,2}{1}`
`=>H_2SO_4` dư
`n_(H_2SO_4 (dư))=0,25-0,1=0,15(mol)`
`n_(Al)=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
Lập tỉ lệ
`n_(Al)=\frac{0,4}{2}>n_(H_2SO_4)=\frac{0,15}{3}`
`=>Al` dư
Theo `PT`
`n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,15(mol)`
`=>V_(H_2)=0,15.22,4=3,36(l)`
Đáp án:
\(V=0,56 lít\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.1,25 = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} > \frac{1}{2}{n_{NaOH}}\) nên \(H_2SO_4\) dư.
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,125 – \frac{1}{2}.0,2 = 0,025{\text{ mol}}\)
Cho \(Al\) vào \(X\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Vì
\({n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol > }}\frac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,025.22,4 = 0,56{\text{ lít}}\)