Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M với 150ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M với 150ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng”

1. Đáp án:

   \({m_{BaS{O_4}}}  = 17,475{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2NaCl\)

   Rắn thu được sau phản ứng là kết tủa \(BaSO_4\)

   Ta có:

   \({n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)

   \({n_{BaC{l_2}}} = 0,15.0,5 = 0,075{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_4}}}\)

   Vậy \(Na_2SO_4\) dư

   \( \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,075{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,075.(137 + 32 + 16.4) = 17,475{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. $ n_{ Na_2SO_4} = C_M \times V_{dd} = 1 \times 0,2 = 0,2 (mol) $ 

   $ n_{ BaCl_2 } = C_M \times V_{dd} = 0,5 \times 0,15 = 0,075 (mol) $ 

   $ Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 \downarrow + 2NaCl $ 

   Xét số mol $ Na_2SO_4 $ và $ BaCl_2 $ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } > \dfrac{ 0,075 }{ 1 } $ 

   $ – n_{ Na_2SO_4 } $ dư tính theo $ n_{ BaCl_2 } $ 

   Theo phương trình :

    $ n_{ BaSO_4 } = n_{ Na_2SO_4 } = 0,075 (mol) $ 

   $ \to m_{ BaSO_4 } = n \times M = 0,075 \times 233 = 17,475 (g) $ 

    

   Bình luận