Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M với 150ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M với 150ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
By Faith
By Faith
Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M với 150ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 17,475{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2NaCl\)
Rắn thu được sau phản ứng là kết tủa \(BaSO_4\)
Ta có:
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{BaC{l_2}}} = 0,15.0,5 = 0,075{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_4}}}\)
Vậy \(Na_2SO_4\) dư
\( \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,075.(137 + 32 + 16.4) = 17,475{\text{ gam}}\)
$ n_{ Na_2SO_4} = C_M \times V_{dd} = 1 \times 0,2 = 0,2 (mol) $
$ n_{ BaCl_2 } = C_M \times V_{dd} = 0,5 \times 0,15 = 0,075 (mol) $
$ Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 \downarrow + 2NaCl $
Xét số mol $ Na_2SO_4 $ và $ BaCl_2 $ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } > \dfrac{ 0,075 }{ 1 } $
$ – n_{ Na_2SO_4 } $ dư tính theo $ n_{ BaCl_2 } $
Theo phương trình :
$ n_{ BaSO_4 } = n_{ Na_2SO_4 } = 0,075 (mol) $
$ \to m_{ BaSO_4 } = n \times M = 0,075 \times 233 = 17,475 (g) $