Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,02M và 400ml dung dịch HCl 0,01M thu được dung dịch Y
giải tự luận như sau :
a) tính pH của dung dịch Y
b) lấy 1/5 dung dịch Y cho vào 200ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A
c) để trung hoà dung dịch A cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 0,5M
d) tính thể tích của dung dịch H2SO4 20% biết (D=1,25g/ml) để trung hoà với dung dịch Y
`nNaOH = 0,02.0,2=0,004(mol)`
` => nOH^- =0,004(mol)`
`nHCl =0,01.0,4=0,004(mol)`
` => nH^+=0,004(mol)`
`a, OH^- + H^+ -> H2O`
`nOH^- = nH^+ `
` =>` pứ vừa đủ; ko dư `OH^- ;H^+`
`=> pH =7`
` b, V Y =0,2+0,4=0,6(l)`
` 1/5 ddY=1/5 .0,6=0,12(l)`
` nHNO3=0,2(mol)`
`=> nH^+=0,2(mol)`
` V` sau khi trộn `= 0,12+0,2=0,32(mol)`
` => [H^+]=0,2:0,32=0,625(M)`
`=> pH=-log[H^+]=-log(0,625)=0,204`
`c,`
`H^+ OH^- -> H2O`
` nOH^- = nH^+ = 0,2 (mol)`
` => nKOH =0,2 (mol)`
` => VKOH =0,2:0,5=0,4(l)`
`d,`
` Y pH =7` ko cần H2SO4 để trung hoà