Trộn 21,6g bột Al với 69,6g bột Fe3O4 rồi tiến hành p/ứng nhiệt nhôn trong điều kiên ko có không khí. Hoà tan hỗn hợp rắn sau p/ứng bằng dd H2SO4 loã

0 bình luận về “Trộn 21,6g bột Al với 69,6g bột Fe3O4 rồi tiến hành p/ứng nhiệt nhôn trong điều kiên ko có không khí. Hoà tan hỗn hợp rắn sau p/ứng bằng dd H2SO4 loã”

1. $n_{Al}= \frac{21,6}{27}= 0,8 mol$

   $n_{Fe_3O_4}= \frac{69,6}{232}= 0,3 mol$

   $8Al+ 3Fe_3O_4 \buildrel{{t^o}}\over\to 4Al_2O_3+ 9Fe$ 

   Theo lí thuyết, phản ứng vừa đủ.

   Gọi 8x là mol Al phản ứng 

   => Dư 0,8-8x mol Al. Tạo 9x mol Fe.

   $n_{H_2}= 0,96 mol$

   Bảo toàn e: $3(0,8-8x)+2.9x=0,96.2= 1,92$

   $\Leftrightarrow x= 0,08$

   $n_{Al}= 0,08.8= 0,64 mol$ 

   $H= \frac{0,64.100}{0,8}= 80\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nAl = 0,8 mol

   nFe3O4 = 0,3 mol

   nH2 = 0,96 mol

   Gọi hiệu suất là a

   ⇒ nFe3O4 phản ứng = 0,3a mol ; nAl phản ứng = 0,8a mol

    PTHH : 

   8Al + 3Fe3O4 –to–> 4Al2O3 + 9Fe

    0,8a                                               0,9a  (Mol)
   ⇒ nFe = 0,9a mol
   

   có nAl dư = 0,8 – 0,8a mol

   PTHH :

   2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

   Theo PT Trên , có :

   nH2 = nAl.$\frac{3}{2}$ + nFe = (0,8-0,8a).$\frac{3}{2}$ + 0,9a = 0,96

   ⇒ a = 0,8 = 80%
   Vậy hiệu suất của phản ứng là 80%

   Bình luận