Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.08 M và H2SO4 0.01 M với 2509ml NaOH a mol/l, được 500ml dung dịch có pH+12.Tính a
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.08 M và H2SO4 0.01 M với 2509ml NaOH a mol/l, được 500ml dung dịch có pH+12.Tính a
Đáp án:
\(a=0,12\)
Giải thích các bước giải:
250 ml \(NaOH\) chứ em.
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,08.0,25 = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,01 = 0,0025{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 + 0,0025 = 0,025{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,25a{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì dung dịch sau phản ứng có \(pH=12\) nên \(OH^-\) dư.
\( \to {n_{O{H^ – }{\text{dư}}}} = 0,25a – 0,025\)
\(pH = 12 \to pOH = 2 \to [O{H^ – }] = {10^{ – 2}}\)
\( \to 0,25a – 0,025 = {10^{ – 2}}.0,5 \to a = 0,12\)