Trộn 3 mol SO2 với 2 mol O2 xúc tác, bật tia lửa để p/ứ xảy ra. Sau p/ứ đưa bình về nhiệt độ ban đầu , thấy áp suất giảm 15%. Tính H

0 bình luận về “Trộn 3 mol SO2 với 2 mol O2 xúc tác, bật tia lửa để p/ứ xảy ra. Sau p/ứ đưa bình về nhiệt độ ban đầu , thấy áp suất giảm 15%. Tính H”

1. Đáp án: H = 50%

    

   Giải thích các bước giải:

             2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 

   Bđ:      3            2

   p/ứ:    2x    ←    x ←    2x

   s p/ứ: 3-2x      2-x       2x

    Ta thấy p↓ 15% thì số mol cũng ↓ 15%

   ⇒ 5×15% = 0,75 (mol)

   n còn lại = 5-0,75 = 4,25 (mol)

   ∑ h² = 3-2x+2-x+2x=4,25

         ⇒ x=0,75

   H = (2x×100%)/3 = 50% 

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   $H = 50\%$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi hiệu suất của phản ứng là a

   $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

   Ta thấy : $n_{SO_2} = 3 < 2n_{O_2} = 2.2 = 4$ nên hiệu suất được tính theo số mol của $SO_2$
   có : $n_{SO_2(pư)} = 3x(mol)$

   $⇒ n_{SO_3} = n_{SO_2(pư)} = 3x(mol) ; $

   $n_{O_2(pư)} = \frac{1}{2}n_{SO_2} = 1,5x(mol)$
   Vậy khí sau phản ứng gồm :

   $O_2 : 2 – 1,5x(mol)$

   $SO_2 : 3 – 3x(mol)$
   $SO_3 : 3x(mol)$
   Vì áp suất giảm $15\%$ nên số mol khí sau phản ứng cũng giảm $15\%$

   $⇒ n_{\text{khí giảm}} = (3+2).15\% = 0,75(mol)$
   $⇒ n_{khí sau phản ứng} = n_{O_2} + n_{SO_2} + n_{SO_3}$

   $⇔ 2 – 1,5x + 3 – 3x + 3x = 3+2 – 0,75$

   $⇔ x = 0,5 = 50\%$
   Vậy hiệu suất của phản ứng là $50\%$

    

   Bình luận