trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,006 M với 200 ml dung dịch hcl X (M) thu được dung dịch F có pH =2.Tính giá trị của X
trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,006 M với 200 ml dung dịch hcl X (M) thu được dung dịch F có pH =2.Tính giá trị của X
By Allison
By Allison
trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,006 M với 200 ml dung dịch hcl X (M) thu được dung dịch F có pH =2.Tính giá trị của X
Đáp án:
\(\begin{array}{l} C_{M_{HCl}}=0,007\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} [H^+]=10^{-2}\ M.\\ ⇒n_{H^+}=10^{-2}\times (0,3+0,2)=0,005\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,006\times 0,3=0,0018\ mol.\\ ⇒n_{HCl}=n_{H^+}-2n_{H_2SO_4}=0,005-0,0036=0,0014\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,0014}{0,2}=0,007\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\(x = 0,007M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,006 = 0,0018{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,2.x = 0,2x{\text{ mol}}\)
\({n_{{H^ + }}} = 0,0018.2 + 0,2x = 0,0036 + 0,2x{\text{ mol}}\)
Trộn 2 dung dịch lại được dung dịch F có thể tích là
\({V_F} = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lit}}\)
\( \to \left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,0036 + 0,2x}}{{0,5}} = 0,0072 + 0,4x = {10^{ – 2}}\)
\( \to x = 0,007M\)