trộn 300 ml hôn hop h2s04 có ph = 1 voi 200 ml dd baoh2 0.0625 M đ thu đuoc có p H bằng 11/09/2021 Bởi Alice trộn 300 ml hôn hop h2s04 có ph = 1 voi 200 ml dd baoh2 0.0625 M đ thu đuoc có p H bằng
Đáp án: Giải thích các bước giải: hỗn hợp $H_{2}$$SO_{4}$ có độ pH = 1 nên ⇒ $C_{M}H_{2}$$SO_{4}$ = $10^{-1}$ = $0,1M$ ⇒$n_{H^{+}}$ = $2.0,3.0,1$ = $0,06$ vì $C_{M}=$ $\frac{n}{V}$ Tương tự có $n_{OH^{-}}$ = $2.0,2.0.0625$$ =$ $0,025$ $mol$ Ta có thể thấy $n_{H^{+}}$ > $n_{OH^{-}}$ nên dung dịch sau phản ứng ở trong môi trường axit $n_{H^{+}}$ $dư$ = $n_{H^{+}}-$ $n_{OH^{-}}$ = $0,06$ – $0,025$ = $0,035$ Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: $C_{M}$ = $\frac{0,035}{0,3+0,2}$ = $0,07$ ⇒⇒⇒ pH =$1,15490196$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
hỗn hợp $H_{2}$$SO_{4}$ có độ pH = 1 nên ⇒ $C_{M}H_{2}$$SO_{4}$ = $10^{-1}$ = $0,1M$
⇒$n_{H^{+}}$ = $2.0,3.0,1$ = $0,06$ vì $C_{M}=$ $\frac{n}{V}$
Tương tự có $n_{OH^{-}}$ = $2.0,2.0.0625$$ =$ $0,025$ $mol$
Ta có thể thấy $n_{H^{+}}$ > $n_{OH^{-}}$ nên dung dịch sau phản ứng ở trong môi trường axit
$n_{H^{+}}$ $dư$ = $n_{H^{+}}-$ $n_{OH^{-}}$ = $0,06$ – $0,025$ = $0,035$
Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: $C_{M}$ = $\frac{0,035}{0,3+0,2}$ = $0,07$
⇒⇒⇒ pH =$1,15490196$