Trộn 300g dd hcl 7.3% với dd NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd thu được

Trộn 300g dd hcl 7.3% với dd NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd thu được

0 bình luận về “Trộn 300g dd hcl 7.3% với dd NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd thu được”

  1. Đáp án+Giải thích các bước giải:

    `n _(H C l) = (300.7 , 3 %) /(36 , 5) = 0 , 6 (mol)`

    `n_( N a O H) = 200.4 % 40 = 0 , 2(mol)`

    `PT:N a C l + H C l → N a C l + H 2 O`

    Ta có tỉ lệ :`(0 , 6)/1 >(0 , 2)/1→ H C l` dư

    `m_(d d sau pư) = 300 + 200 = 500 ( g a m )`

    `C % HCl = (0 , 4.36 , 5 )/500 .100 % = 2 , 92 %`

    `C % N a C l = (0 , 2.58 , 5)/ 500 .100 % = 2 , 34 %`

    Xin hay nhất

    Bình luận
  2. $ m_{ HCl } = 300 \times 7,3\% = 21,9 (g) $ 

    $ m_{ NaOH } = 200 \times 4\% = 8 (g) $ 

    $ n_{ HCl } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 21,9 }{ 36,5 } = 0,6 (mol) $ 

    $ n_{ NaOH } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 8 }{ 40 } = 0,2 (mol) $ 

    Phương trình : 

    $ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O $ 

    Xét số mol giữa $NaOH$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } < \dfrac{ 0,6 }{ 1 } $ 

    $ – n_{ HCl } $ dư tính theo $ n_{ NaOH } $ 

    Theo phương trình :

    $ n_{ NaOH } = n_{ HCl ( pứ ) } = n_{ NaCl } = n_{ H_2O } = 0,2 (mol) $ 

    $ \to m_{ NaCl } = n \times M = 0,2 \times 58,5 = 11,7 (g) $ 

    $ n_{ HCl ( dư ) } = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) $ 

    $ \to m_{ HCl ( dư ) } = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6 (g) $ 

    $ m_{ dd spứ } = m_{ HCl ( dd ) } + m_{ NaOH ( dd ) } = 300 + 200 = 500 ( g ) $ 

    \(\left[ \begin{array}{l}C\%_{ NaCl } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 11,7}{500} \times 100 = 2,34 \% \\C\%_{HCl ( dư ) } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 14,6 }{ 500 } \times 100 = 2,92 \%\end{array} \right.\)

    Bình luận

Viết một bình luận