Trộn 300g dd hcl 7.3% với dd NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd thu được 09/07/2021 Bởi Melanie Trộn 300g dd hcl 7.3% với dd NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd thu được
Đáp án+Giải thích các bước giải: `n _(H C l) = (300.7 , 3 %) /(36 , 5) = 0 , 6 (mol)` `n_( N a O H) = 200.4 % 40 = 0 , 2(mol)` `PT:N a C l + H C l → N a C l + H 2 O` Ta có tỉ lệ :`(0 , 6)/1 >(0 , 2)/1→ H C l` dư `m_(d d sau pư) = 300 + 200 = 500 ( g a m )` `C % HCl = (0 , 4.36 , 5 )/500 .100 % = 2 , 92 %` `C % N a C l = (0 , 2.58 , 5)/ 500 .100 % = 2 , 34 %` Xin hay nhất Bình luận
$ m_{ HCl } = 300 \times 7,3\% = 21,9 (g) $ $ m_{ NaOH } = 200 \times 4\% = 8 (g) $ $ n_{ HCl } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 21,9 }{ 36,5 } = 0,6 (mol) $ $ n_{ NaOH } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 8 }{ 40 } = 0,2 (mol) $ Phương trình : $ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O $ Xét số mol giữa $NaOH$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } < \dfrac{ 0,6 }{ 1 } $ $ – n_{ HCl } $ dư tính theo $ n_{ NaOH } $ Theo phương trình : $ n_{ NaOH } = n_{ HCl ( pứ ) } = n_{ NaCl } = n_{ H_2O } = 0,2 (mol) $ $ \to m_{ NaCl } = n \times M = 0,2 \times 58,5 = 11,7 (g) $ $ n_{ HCl ( dư ) } = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) $ $ \to m_{ HCl ( dư ) } = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6 (g) $ $ m_{ dd spứ } = m_{ HCl ( dd ) } + m_{ NaOH ( dd ) } = 300 + 200 = 500 ( g ) $ \(\left[ \begin{array}{l}C\%_{ NaCl } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 11,7}{500} \times 100 = 2,34 \% \\C\%_{HCl ( dư ) } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 14,6 }{ 500 } \times 100 = 2,92 \%\end{array} \right.\) Bình luận
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n _(H C l) = (300.7 , 3 %) /(36 , 5) = 0 , 6 (mol)`
`n_( N a O H) = 200.4 % 40 = 0 , 2(mol)`
`PT:N a C l + H C l → N a C l + H 2 O`
Ta có tỉ lệ :`(0 , 6)/1 >(0 , 2)/1→ H C l` dư
`m_(d d sau pư) = 300 + 200 = 500 ( g a m )`
`C % HCl = (0 , 4.36 , 5 )/500 .100 % = 2 , 92 %`
`C % N a C l = (0 , 2.58 , 5)/ 500 .100 % = 2 , 34 %`
Xin hay nhất
$ m_{ HCl } = 300 \times 7,3\% = 21,9 (g) $
$ m_{ NaOH } = 200 \times 4\% = 8 (g) $
$ n_{ HCl } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 21,9 }{ 36,5 } = 0,6 (mol) $
$ n_{ NaOH } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 8 }{ 40 } = 0,2 (mol) $
Phương trình :
$ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O $
Xét số mol giữa $NaOH$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } < \dfrac{ 0,6 }{ 1 } $
$ – n_{ HCl } $ dư tính theo $ n_{ NaOH } $
Theo phương trình :
$ n_{ NaOH } = n_{ HCl ( pứ ) } = n_{ NaCl } = n_{ H_2O } = 0,2 (mol) $
$ \to m_{ NaCl } = n \times M = 0,2 \times 58,5 = 11,7 (g) $
$ n_{ HCl ( dư ) } = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) $
$ \to m_{ HCl ( dư ) } = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6 (g) $
$ m_{ dd spứ } = m_{ HCl ( dd ) } + m_{ NaOH ( dd ) } = 300 + 200 = 500 ( g ) $
\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{ NaCl } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 11,7}{500} \times 100 = 2,34 \% \\C\%_{HCl ( dư ) } = \dfrac{ m_{ ct }}{ m_{d d}} \times 100\% = \dfrac{ 14,6 }{ 500 } \times 100 = 2,92 \%\end{array} \right.\)