Trộn 300ml dd HCl có pH=2 với 200ml dd NaOH có pH=12 sau đó thêm vào 500ml H2O. Tính pH dd sau phản ứng?

0 bình luận về “Trộn 300ml dd HCl có pH=2 với 200ml dd NaOH có pH=12 sau đó thêm vào 500ml H2O. Tính pH dd sau phản ứng?”

1. $C_{M_{HCl}}=10^{-2}=0,01M$

   $\Rightarrow n_{HCl}=0,3.0,01=0,003 mol$

   $pOH=14-12=2$

   $\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=10^{-2}=0,01M$

   $\Rightarrow n_{NaOH}=0,01.0,2=0,002 mol$

   $NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=n_{H^+}=0,003-0,002=0,001mol$

   $V_{dd}=0,2+0,3+0,5=1l$

   $\Rightarrow [H^+]=0,001M$

   $pH=-lg0,001=3$

   Bình luận

2. Đáp án:

   [H+]=0,01 => nH+ =0,01.0,3=0,003 (mol)

   [OH-]=0,01 => nOH- =0,002 (mol)

   pt ion rút gọn: H+ + OH- —> H2O

   => nH+dư = 0,003-0,002=0,001 (mol)

   => [H+]sau pứ = 0,001/1=0,001M

   => pH=3

   Giải thích các bước giải:

   Bình luận