Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH = x . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đư

0 bình luận về “Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH = x . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đư”

1. Đáp án:

   a=0,05M và x=12 

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{HCl}} = 0,015mol\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2amol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,015mol\\
    \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,4amol
   \end{array}\)

   Giả sử \({H^ + }\) dư

   Khi cô cạn, axit dư sẽ bay hơi ta có:

   \(\begin{array}{l}
   Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
   {m_{rắn}} = {m_{BaC{l_2}}}\\
    \to {n_{BaC{l_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2amol\\
    \to 0,2a \times 208 = 1,9875\\
    \to a = 0,0478\\
    \to {n_{{H^ + }}}dư= 0,015 – 0,4a =  – 4,12 \times {10^{ – 3}}
   \end{array}\)

   Loại

   Giả sử \(O{H^ – }\) dư

   Khi cô cạn, bazo dư sẽ kết tinh lại, ta có:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{O{H^ – }}}dư= (0,4a – 0,015)mol\\
   {m_{ran}} = {m_{C{l^ – }}} + {m_{B{a^{2 + }}}} + {m_{O{H^ – }}}\\
    \to 0,015 \times 35,5 + 0,2a \times 137 + 17 \times (0,4a – 0,015) = 1,9875\\
    \to a = 0,05M\\
    \to {n_{O{H^ – }}}dư= 0,4a – 0,015 = 5 \times {10^{ – 3}}\\
    \to {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = 0,01 \to pOH = 2 \to pH = 12
   \end{array}\)

   Vậy a=0,05M và x=12 

   Bình luận