Trộn 300ml dung dịch HCl 0,2M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M . Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

0 bình luận về “Trộn 300ml dung dịch HCl 0,2M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M . Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   300 ml = 0,3 l

    100 ml = 0,1 l

   nHCl = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

   nBa(OH)2 = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol

   2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

   0,06 →   0,03    →    0,03  →  0,06   mol

   $V_{BaCl2}$ = 0,3 + 0,1 = 0,4 l

   $CM_{BaCl2}$ = $\frac{0,03}{0,4}$ = 0,075 M

   Bình luận

2. `n_(HCl) = 0,2 . 0,3 = 0,06` `(mol)`

   `n_(Ba(OH)_2) = 0,3 . 0,1 = 0,03` `(mol)`

   `Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 +2 H_2O`

   Ta có : `n_(BaCl_2) = n_(Ba(OH)_2) = 0,03` `(mol)`

   `V_(dd) = 300 + 100 = 400` `ml` `= 0,4` lít

   `C_M = (0,03)/(0,4) = 0,075M`

   Bình luận