Trộn 30ml dd H2SO4 có pH = 1 với 40 ml dd BaCl2 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được ? 05/09/2021 Bởi Cora Trộn 30ml dd H2SO4 có pH = 1 với 40 ml dd BaCl2 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được ?
Đáp án: 0,699g Giải thích các bước giải: pH=1 → CM=0,1 nH2SO4= 0,1.0,03 = 0,003 mol nBaCl2= 0,04.0,1= 0,004 mol → nH2SO4 hết → mBaSO4↓= 0,003.233=0,699g Bình luận
30ml=0,03l, 40ml=0,04l $pH=1 => [H^{+}]=1.10^{-1}(M)$ $n_{H^+}=1.10^{-1}.0,03=3.10^{-1}(mol)$ $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{SO_{4}^{2-}}=\dfrac{3.10^{-1}}{2}=1,5.10^{-3}(mol)$ $n_{BaSO_{4}}=n_{Ba^{2+}}=0,1.0,04=4.10^{-3}(mol)$ $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \xrightarrow{} BaSO_4$ $1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ (mol)$m_{BaSO_{4}}=1,5.10^{-3}.233=0,3495(g)$ Chúc em học tốt! Bình luận
Đáp án:
0,699g
Giải thích các bước giải:
pH=1 → CM=0,1
nH2SO4= 0,1.0,03 = 0,003 mol
nBaCl2= 0,04.0,1= 0,004 mol
→ nH2SO4 hết
→ mBaSO4↓= 0,003.233=0,699g
30ml=0,03l, 40ml=0,04l
$pH=1 => [H^{+}]=1.10^{-1}(M)$
$n_{H^+}=1.10^{-1}.0,03=3.10^{-1}(mol)$
$n_{H_{2}SO_{4}}=n_{SO_{4}^{2-}}=\dfrac{3.10^{-1}}{2}=1,5.10^{-3}(mol)$
$n_{BaSO_{4}}=n_{Ba^{2+}}=0,1.0,04=4.10^{-3}(mol)$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \xrightarrow{} BaSO_4$
$1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ (mol)
$m_{BaSO_{4}}=1,5.10^{-3}.233=0,3495(g)$
Chúc em học tốt!