Trộn 40ml dung dịch hcl 0,25m đ chứa hỗn hợp NAOH 0,04M và Ba(OH)20,08M . Tính ph dd sau khi trộn

0 bình luận về “Trộn 40ml dung dịch hcl 0,25m đ chứa hỗn hợp NAOH 0,04M và Ba(OH)20,08M . Tính ph dd sau khi trộn”

1. -$n_{HCl}=0,04.0,25=0,01 (mol)$

   $⇒n_{H^+}=n_{HCl}=0,01 (mol)$

   -$n_{NaOH}=0,04.0,04=0,0016 (mol)$

   -$n_{Ba(OH)_2}=0,04.0,08=0,0032 (mol)$

   $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,0016+0,0032.2=0,008 (mol)$

        -Ta có:$H^++OH^-→H_2O$

   trước pứ: 0,01      0,008                     (mol)

   pứ:          0,008     0,008                    (mol)

   sau pứ:    0,002       0                        (mol)

   $⇒H^+$  dư 

   -$V_{dd}=V_{dd…ban …đầu}=40 (ml)=0,04 (l)$

   $⇒[H^+] _{dư}=\frac{0,002}{0,04}=0,05 (M)$ 

   $⇒pH=-log[H^+]_{dư}=-log(0,05)≈1,3$

   ——————-Nguyễn Hoạt——————–

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} pH=1,3\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,04\times 0,25=0,01\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}\\ ⇒n_{OH^-}=0,04\times 0,04+2\times 0,04\times 0,08=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,01}{1}>\dfrac{0,008}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,01-0,008=0,002\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,002}{0,04}=0,05\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,05)=1,3\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời