Trộn 5,6 gam bột sắt với 11,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng(trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng V(lít) hỗn hợp khí X(đktc) và còn lại một phần không tan G. Giá trị của V là?
Trộn 5,6 gam bột sắt với 11,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng(trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư
By Natalia
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`V=2,24l`
Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
$Fe + S \xrightarrow {t^0} FeS$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 $
$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S $
Ta có:
`n_{Fe}=5,6÷56=0,1 mol`
`n_S=11,2÷32=0,35 mol`
Giả sử phản ứng đạt `H%=100%.` Khi đó, `Fe` đã pư hết, `S` còn dư. Hỗn hợp rắn là `FeS` và `S` dư, khí `X` chỉ là `H_2S`
Nhưng giả thiết cho X là hỗn hợp khí
=> Phản ứng chưa hoàn toàn. Cả `Fe` và `S` đều dư. `X` gồm `H_2` và `H_2S`
Nhận thấy toàn bộ `H` trong `HCl` phản ứng chuyển vào `H_2` và `H_2S`
Ta có:
`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1 mol`
`BTNT` `Cl:`
`=> n_{HCl}=2.n_{FeCl_2}=2.0,1=0,2 mol`
`BTNT` `H:`
`=> n_X=n_{H_2}+ n_{H_2S}=1/2 . n_{HCl}=1/2 . 0,2=0,1 mol`
`=> V=0,1.22,4=2,24l`
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!
Đáp án:
`V = 2,24 (l)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = {5,6}/56 = 0,1 (mol)`
`n_S = {11,2}/32 = 0,35 (mol)`
$\begin{cases}Fe\\S\\\end{cases} \xrightarrow{t^o} M\begin{cases}FeS\\Fe (dư)\\S(dư)\\\end{cases} \xrightarrow{HCl} \begin{cases}X\begin{cases}H_2S\\H_2\\\end{cases}\\S (dư)\\\end{cases}$
Ta có:
`n_{H_2S} = n_{FeS}`
`n_{H_2} = n_{Fe(dư)}`
$\to n_{H_2S} + n_{H_2} = n_{FeS} + n_{Fe(dư)} = n_{Fe}$
$\to n_X = n_{Fe} = 0,1 (mol)$
Thể tích hỗn hợp khí $X$ là:
`V = n_X .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`