Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư

0 bình luận về “Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hóa học :

   $Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   $FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S$

   $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

   $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

   $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2SO_2 + 2H_2O$

   Chất có sự thay đổi số oxi hóa so với chất ban đầu là $FeCl_2,SO_2$ và $O_2$

   có : $n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
   $n_S = \frac{2,4}{32} = 0,075(mol)$

   Áp dụng ĐLBT bảo toàn electron , ta có :

   $Fe^0 → Fe^{2+} + 2e$
   $S^0 → S^{4+} + 4e$
   $O_2 + 4e → 2O^{2-}$
   $⇒ 2n_{Fe} + 4n_S = 4n_{O_2}$

   $⇒ n_{O_2} = \frac{0,1.2+0,075.4}{4} = 0,125(mol)$
   $⇒ V_{O_2} = 0,125.22,4 = 2,8(lít)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận