Trộn 5,6 gam Fe với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung trong điều kiện không có oxi thu sau 1 thời gian thu được chất rắn X
gồm: Fe, FeS, S. Cho X tác dụng hòan toàn với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 ở đktc. Giá trị V là:
Trộn 5,6 gam Fe với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung trong điều kiện không có oxi thu sau 1 thời gian thu được chất rắn X
gồm: Fe, FeS, S. Cho X tác dụng hòan toàn với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 ở đktc. Giá trị V là:
Đáp án:
$V = 10,08(lít)$
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp X gồm $Fe$ và $S$
Ta có :
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)$
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → 2S^{4+}(2)$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{0,1.3+0,1.4}{2} = 0,35(mol)$
mà $n_{S^{4+}(2)}= n_S = 0,1(mol)$
Suy ra :
$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = 0,1 + 0,35 = 0,45(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$
Đáp án:
10,08l
Giải thích các bước giải:
nFe=5,6/56=0,1
nS=3,2/32=0,1
Gọi số mol Fe phản ứng là x
Ta có Fe + S-> FeS
trước 0,1 0,1
phản ứng x x
sau 0,1-x 0,1-x x
2Fe+6H2SO4->Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O
0,1-x 1,5.(0,1-x)
2FeS+10H2SO4->Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
x 4,5x
S + 2H2SO4->3SO2+2H2O
0,1-x 3.(0,1-x)
Ta có nSO2= 1,5.(0,1-x)+4,5x+3.(0,1-x)=0,45
->V=0,45.22,4=10,08l