Trộn 5,6 lít khí H2 và 5,6 lít khí O2 rồi đốt cháy.
a. Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư.Tính thể tích chất dư.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
c. Để có 5,6 lít khí O2 trên cần phân hủy bao nhiêu gam KCLO3.Biết các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
bạn nào có thể giúp mình mình hứa vote 5 sao và câu trả lời hay nhất.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2H2+O2>2H2O $
a)
$Do tỉ lệ $nH2:nO2=2:1 $
=>Tỉ lệ thể tích $H2:O2=2:1 $
Lập tỉ số
$VH2(5,6/2)<nO2(5,6/1) $
=> O2 dư
$VO2=1/2VH2=2,8(l) $
=> $VO2 dư=5,6-2,8=2,8(l) $
b)
$nH2=5,6/22,4=0,25(mol) $
$nH2O=nH2=0,25(mol) $
=> $mH2O=0,25.18=4,5(g) $
c)
$nO2=5,6/22,4=0,25(mol) $
$2KClO3–to–>2KCl+3O2 $
$nKClO3=2/3nO2=1/6(mol) $
=> $mKClO3=1/6.122,5=245/12(g) $
$n_{H_2}=n_{O_2}=5,6/22,4=0,25(mol)$
$PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$
$(mol)–0,25–0,125–0,25–$
Tỉ lệ: $0,25/2<0,25/1→O_2$ dư $0,25-0,125=0,125(mol)$
$V_{O_2 dư}=0,125.22,4=2,8(l)$
$m_{H_2O}=0,25.18=4,5(g)$
$n_{O_2}=5,6/22,4=0,25(mol)$
$PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$
$(mol)–\frac{1}{6}——–0,25–$
$m_{KClO_3}=122,5.\frac{1}{6}=\frac{245}{12}(g)$