trộn 500ml dd HCl nồng độ a mol/l với 200 ml dd KOH 2M thu đucợ dd D , biết dd D phản ứng vừa đủ với 1,07g Fe(OH)3
Viết các phản ứng xảy ra tính a?
trộn 500ml dd HCl nồng độ a mol/l với 200 ml dd KOH 2M thu đucợ dd D , biết dd D phản ứng vừa đủ với 1,07g Fe(OH)3
Viết các phản ứng xảy ra tính a?
Đáp án:
HCl+KOH→KCl+H2OHCl+KOH→KCl+H2O
3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O
Ta có:
nFe(OH)3=1,0756+17.3=0,01 mol→nHCl dư=3nFe(OH)3=0,03 mol→0,5.a – 0,2.2 = 0,03→a = 0,86
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a=0,86.
Giải thích các bước giải:
Vì D hòa tan được kết tủa sắt III hidroxit nên HCl dư
\(HCl + KOH\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)
\(3HCl + Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{}}FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \frac{{1,07}}{{56 + 17.3}} = 0,0{\text{1 }}{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 3{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,03{\text{ mol}} \to {\text{0}}{\text{,5}}{\text{.a – 0}}{\text{,2}}{\text{.2 = 0}}{\text{,03}} \to {\text{a = 0}}{\text{,86}}\)