Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc )

0 bình luận về “Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc )”

1. Đáp án:

   pH = 11,3

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{NaOH} = 0,003,\ n_{H_2SO_4} = 0,001$

   PTHH: $2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

   Theo PTHH, NaOH dư 0,002 mol

   Khi đó: $C_M(NaOH)= \dfrac{0,002}{1}=0,002\ mol$

   $\Rightarrow pH=14-pOH=14-(-log(0,002))=11,3$

   Bình luận