Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc ) giúp với!!

0 bình luận về “Trộn 500ml dd NaOH 0,006M với 500ml dd H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được?(coi H2SO4 điện li ở cả 2 nấc ) giúp với!!”

1. Đáp án: đầu tiên bạn tính số mol Hcộng và OH trừ lần lượt bằng 0,002 và 0,003
   pt ion Hcộng + OH trừ —> H20
   tỉ lệ Hcộng/OHtrừ=1:1 nên –> OHtrừ dư 0,003-0,002= 0,001(mol)
   –> CM OHtrừ trong dung dịch sau phản ứng=nOHtrừ dư/V dung dịch sau= 0,001/(0,5+0,5)=0,001(mol)
   vì CM OH trừ xCMHcộng = 10^-14(hằng số)( sau lhi phản ứng)
   nên–> CM Hcộng =10^-14/CM OHtrừ=10^-14/0,001=10^-11
   –> PH dung dịch= 11( công thức sách giáo khoa)
   Đối với các bài còn lại vì đều là trung hòa vừa đủ nên nHcộng=nOH trừ ví dụ bài 6; đề nHcộng= 0,4x(0,2+0,5)=0,28(mol)(chú ý hệ số của Htrong axit, nếu hệ số là 1 thì nHcộng = nAxitx1, tương tự, bạn cũng nên để ý đến những axit nhiều nấc yếu để tính nHcộng cho phù hợp)
   vì nHcộng=nOHtrừ nên –>nOHtrừ=0,28= V x 0,1+ Vx0,2X2( bạn cũng nên chú ý hệ số của OH trừ– như Axit)
   giải pt trên –> V=0,56 lít

    

   Bình luận