Trộn 50ml dd NH3 0,1M với 50ml dd HCL 0,05M thu được dd A. a/ Tính pH của dd A. b/ thêm 1ml dd HCL 1M vào 1 lít dd A. Tính pH của dd thu được. Biết NH

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl\\
{n_{N{H_3}}} = 0,005mol\\
{n_{HCl}} = 0,0025mol\\
 \to {n_{N{H_3}}} > {n_{HCl}} \to {n_{N{H_3}}}dư\\
 \to {n_{N{H_4}Cl}} = {n_{HCl}} = 0,0025mol(0,25M)\\
N{H_4}Cl \to N{H_4} + Cl\\
N{H_3} + {H_2}O \to N{H_4} + OH
\end{array}\)

Gọi x là số mol của NH3 phân li (x>0) 

\(\begin{array}{l}
{n_{N{H_4}}} = {n_{N{H_4}Cl}} = 0,25\\
BD:\\
{n_{N{H_3}}} = {n_{N{H_4}}} = 0,25\\
CB:\\
{n_{N{H_3}}} = 0,25 – x\\
{n_{N{H_4}}} = 0,25 + x\\
{n_{OH}} = x\\
 \to \dfrac{{\left[ {N{H_4}( + )} \right] \times \left[ {OH( – )} \right]}}{{\left[ {N{H_3}} \right]}} = pKb = 4,75 = \dfrac{{(0,25 + x) \times x}}{{0,25 – x}}\\
 \to x = 0,227\\
 \to pOH =  – \log \left[ {OH( – )} \right] =  – \log \left[ x \right] = 0,644\\
 \to pH = 14 – pOH = 0,001mol\\
b)\\
{n_{HCl(thêmvào)}} = 0,001mol\\
{n_{N{H_3}(dư)}} = 0,025 – 0,001 = 0,024mol \to C{M_{N{H_3}(dư)}} = 0,024M\\
{n_{N{H_4}Cl}} = 0,025 + 0,001 = 0,026mol \to C{M_{N{H_4}Cl}} = 0,026M\\
N{H_4}Cl \to N{H_4} + Cl\\
N{H_3} + {H_2}O \to N{H_4} + OH
\end{array}\)

Gọi y số mol của NH3 phân li (x>0) 

\(\begin{array}{l}
{n_{N{H_4}}} = {n_{N{H_4}Cl}} = 0,026\\
BD:\\
{n_{N{H_3}}} = 0,024\\
{n_{N{H_4}}} = 0,026\\
CB:\\
{n_{N{H_3}}} = 0,024 – y\\
{n_{N{H_4}}} = 0,026 + y\\
{n_{OH}} = y\\
 \to pKb = 4,75 = \dfrac{{(0,026 + y) \times y}}{{0,024 – y}}\\
 \to y = 0,02375\\
 \to pOH =  – \log (0,02375) = 1,624\\
 \to pH = 14 – pOH = 12,376
\end{array}\)