trộn 50ml dung dịch có chứa 58.5 g NaCl với 70 ml dung dịch 17g AgNO3
a) hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học
b) tính khối lượng chất rắn sinh ra
c) tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể
Giúp mình với ạ hôm nay mình nộp r …ko copy nha…^^
Đáp án:
a, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
\(\begin{array}{l} b, m_{AgCl}=14,35\ g.\\ c,\ C_{M_{NaCl\text{(dư)}}}=7,5\ M.\\ C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{5}{6}\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
a,
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
\(PTHH:NaCl+AgNO_3\to AgCl↓+NaNO_3\)
\(\begin{array}{l} b,\\ n_{NaCl}=\dfrac{58,5}{58,5}=1\ mol.\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{NaCl}:n_{AgNO_3}=\dfrac{1}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow \text{NaCl dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{AgCl_2}=n_{AgNO_3}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,1\times 143,5=14,35\ g.\\ c,\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd NaCl}}+V_{\text{dd AgNO_3}}=50+70=120\ ml=0,12\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{NaNO_3}=n_{AgNO_3}=0,1\ mol.\\ n_{NaCl\text{(dư)}}=1-0,1=0,9\ mol.\\ \Rightarrow C_{M_{NaCl\text{(dư)}}}=\dfrac{0,9}{0,12}=7,5\ M.\\ C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{0,1}{0,12}=\dfrac{5}{6}\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
a,
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng
`NaCl+AgNO_3->NaNO_3+AgCl↓`
b,
`n_(NaCl)=58.5/58.5=1(mol)`
`n_(AgNO_3)=17/170=0.1(mol)`
Lập tỉ lệ:
`(n_(NaCl))/1=1/1=1>(n_(AgNO_3))/1=0.1/1=0.1`
`=>NaCl` dư, `AgNO_3` hết
`Theopt:n_(AgCl)=n_(AgNO_3)=0.1(mol)`
`m_(AgCl)=0.1·143.5=14.35(g)`
c,
`Theopt:n_(NaCl\text{phản ứng})=n_(NaNO_3)=n_(AgNO_3)=0.1(mol)`
`n_(NaCl\text{dư})=1-0.1=0.9`
`V_(dd)=0.05+0.07=0.12(l)`
`C_(MNaCl\text{dư})=0.9/0.12=7.5M`
`C_(MNaNO_3)=0.1/0.12=5/6M`
`=>` Bạn xem lại đề vì rất có thể bạn ghi nhầm nhé