Trộn 7,52 g hỗn hợp 2 rượu CH3OH vàC2H5OH với 5,55 g axit CxHyCOOH rồi đốt cháy hoàn toàn thì thu được 11,312 lít CO2. Mặt khác, 5,55 gam axit trên đư

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

có :$n_{KOH} = 0,15.0,5 = 0,075(mol)$

$C_xH_yCOOH + KOH → C_xH_yCOOK + H_2O$
$⇒ n_{axit} = n_{KOH} = 0,075(mol)$

$⇒ M_{axit} = 12x + y + 45 = \frac{5,55}{0,075} = 74(g/mol)$

Với $x = 2 ; y = 5$ thì thỏa mãn

Vậy CTHH của axit là $C_2H_5COOH$

$b/$

$n_{CO_2} = \frac{11,312}{22,4} = 0,505(mol)$

Gọi $n_{CH_3OH} = a(mol) ; n_{C_2H_5OH} = b(mol)$

$⇒ m_{rượu} = 32a + 46b = 7,52(gam)(1)$

Bảo toàn nguyên tố với C ,ta có :

$n_{CO_2} = n_{CH_3OH} + 2n_{C_2H_5OH} + 3n_{C_2H_5COOH}$

$⇒ a + 2b = 0,505 – 0,075.3 = 0,28(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,12 ; b = 0,08$
$⇒ \%m_{CH_3OH} = \frac{0,12.32}{7,52}.100\% = 51,06\%$

$⇒ \%m_{C_2H_5OH} = 100\% – 51,06\% = 48,94\%$