trộn cuo với 1 oxit kim loại hóa trị 2 theo tỷ lệ số mol là 1:2 được hh A, cho khí h2 dư đi qua 2,4g hh A nung nóng ta thu được hh B có kl là 2,16g, xác định kim loại trên biết các pứ xảy ra hoàn toàn
trộn cuo với 1 oxit kim loại hóa trị 2 theo tỷ lệ số mol là 1:2 được hh A, cho khí h2 dư đi qua 2,4g hh A nung nóng ta thu được hh B có kl là 2,16g, xác định kim loại trên biết các pứ xảy ra hoàn toàn
Gọi oxit của kim loại hóa trị II là MO
TH1: Cả MO và CuO đều bị khử bởi $H_{2}$
CuO + $H_{2}$ $\frac{t^{o}}{}$> Cu + $H_{2}O$
MO + $H_{2}$ $\frac{t^{o}}{}$> M + $H_{2}O$
$m_{O_{2}}$ = 2,4 – 2,16 = 0,24 (g)
$n_{O_{2}}$ = $\frac{0,24}{16}$ = 0,015 (mol)
=> $n_{CuO}$ + $n_{MO}$ = 0,015 mol
=> $n_{CuO}$=0,005 mol
=>$m_{CuO}$ = 0,005.80=0,4 (g)
=>$m_{MO}$ = 2,4 – 0,4 = 2 (g)
=> $M_{MO}$ = 2 : 0,01 = 200 (g/mol)
=> $M_{M}$ = 200 – 16 = 184 (g/mol)
=> Loại
TH2: MO ko tác dụng với $H_{2}$
CuO + $H_{2}$ $\frac{t^{o}}{}$> Cu + $H_{2}O$
$n_{CuO}$ = $\frac{0,24}{16}$ = 0,015 (mol)
=> $n_{MO}$ = 0,015.2 = 0,03 (mol)
$m_{MO}$ = 2,4 – 0,015.80 = 1,2 (g)
$M_{MO}$ = $\frac{1,2}{0,03}$ = 40 (g/mol)
=> $M_{M}$=40-16 = 24 (g)
=> M là Mg
Vậy M là Mg
Chúc bạn học tốt, khúc mắc chỗ nào nhắn mình nhé ^^
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CT của oxit kim loại là $RO$
Gọi $n_{CuO} = a(mol) ⇒ n_{RO} = 2a(mol)$
$⇒ m_A = 80a + (R + 16).2a = 2Ra + 112a = 2,4(1)$
– Trường hợp 1 : $RO$ tác dụng với $H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CuO} = a(mol) ; n_R = n_{RO} = 2a(mol)$
$⇒ m_B = 64a + 2aR = 2,16(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $Ra = 0,92 ; a = 0,005$
Suy ra :
$R = \dfrac{Ra}{a} = \dfrac{0,92}{0,005} = 184$(Vonfam)
– Trường hợp 2 : $RO$ không tác dụng với $H_2$
Suy ra : $m_B = 64a + (R+16).2a = 96a + 2Ra = 2,16(3)$
Từ (1) và (3) suy ra $Ra = 0,36; a = 0,015$
$⇒ R = \dfrac{Ra}{a} = \dfrac{0,36}{0,015} = 24(Mg)$