Trộn lẫn 100ml dd ba(oh)2 0,5M với 100ml dd koh 0,1M thu được dd X. 1. Tìm nồng độ mol/l của các ion có trong dd X 2. Tính V dd HCl 0,1 M để trung hò

0 bình luận về “Trộn lẫn 100ml dd ba(oh)2 0,5M với 100ml dd koh 0,1M thu được dd X. 1. Tìm nồng độ mol/l của các ion có trong dd X 2. Tính V dd HCl 0,1 M để trung hò”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $1/$
   Ta có : $n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,1 = 0,11(mol)$

   $n_{K^+} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
   $n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$

   Sau phản ứng , $V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$

   $⇒[OH^-] = \dfrac{0,11}{0,2} = 0,55M$

   $⇒[K^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$

   $⇒[Ba^{2+}] = \dfrac{0,05}{0,2}0,25M$

   $2/$

   $H^+ + OH^- → H_2O$

   Ta có : $n_{HCl} = n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,11(mol)$
   $⇒ V_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,11}{0,1} = 1,1(lít)$

    

   Trả lời

2. $n_{Ba(OH)_2}= 0,5.0,1= 0,05mol$

   $n_{KOH}= 0,1.0,1= 0,01mol$

   $Ba(OH)_2 —> OH^- + BaOH^+$

       0,05                        0,05           0,05          mol

   $BaOH^- ⇄ Ba^{2+} + OH^-$

       0,05              0,05          0,05               mol

   $KOH —> K^+ + OH^+$

       0,01               0,01        0,01                      mol

   $[OH^-]= \dfrac{0,05+0,05+0,01}{0,2}=0,55mol/lít$

   $[Ba^{2+}]= \dfrac{0,05}{0,2}=0,25mol/lít$

   $[K^+]= \dfrac{0,01}{0,2}=0,05mol/lít$

   $n_{OH^-}= 0,05+0,05+0,01= 0,11mol$

   $OH^- + H^+ —> H_2O$

   0,11         0,11                              mol

   $0,11= V.0,1 => V= 1,1l$

   Trả lời