Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M được dung dịch D
a) Tính nồng độ mol/lít của ion OH- trong dung dịch D
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để đủ để trung hòa dung dịch D
Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M được dung dịch D
a) Tính nồng độ mol/lít của ion OH- trong dung dịch D
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để đủ để trung hòa dung dịch D
Đáp án:
\({C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ – }{\text{ trong D}}}} = 0,25M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{KOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,5.0,1 = 0,05{\text{ mol}} < {n_{KOH}}\) vậy KOH dư.
Phản ứng xảy ra:
\(KOH + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)
\( \to {n_{KOH{\text{ dư}}}} = {n_{KOH}} – {n_{HCl}} = 0,1 – 0,05 = 0,05{\text{ mol}} = {n_{O{H^ – }}}\)
\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200ml = 0,2{\text{ lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ – }{\text{ trong D}}}} = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\)
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = \frac{{0,05}}{2} = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,025}}{1} = 0,025{\text{ lít = 25ml}}\)